Praktikum Kimia

PRAKTIKUM KD.2  SEL VOLTA / SEL GALVANI

JUDUL PRAKTIKUM : Reaksi Redoks Spontan

  1. TUJUAN : Menentukan Reaksi Redoks yang berlangsung Spontan
  2. ALAT DAN BAHAN
    1. Alat :

–          Gelas Kimia ( 2 buah )

–          Termometer

  1.  Bahan :

–          Larutan CuSO4 0,1 M

–          Larutan ZnSO4 0,1 M

–          Larutan Al(SO4)0,1 M

–          Larutan FeSO4

–          Logam zink

–          Logam aluminium

–          Logam magnesium

–          Logam tembaga

–          Logam besi ( paku )

  1. Cara Kerja :
    1. Ke dalam gelas kimia 1 masukan 50 ml larutan CuSO4 0,1 M, kemudian masukan sepotong logam zink.  Catat suhu awal dan suhu akhir selama reaksi berlangsung dan catat perubahan yang terjadi
    2. Ke dalam gelas kimia 2  masukan 50 ml larutan ZnSO4 0,1 M, kemudian masukan sepotong logam tembaga. Catat suhu awal dan suhu akhir selama reaksi berlangsung dan catat perubahan yang terjadi
    3. Sama seperti langkah 1 dan 2 masukan logam aluminium, magnesium dan besi ( paku )
  2. Tabel Pengamatan
No. Nama larutan Nama Logam Suhu awal Suhu akhir Perubahan yang terjadi
1. CuSO4 Zn     Warna Zn berubah ada lapisan hitam
2. ZnSO4 Cu      
3. CuSO4 Mg      
4. ZnSO4 Mg      

 

  1. Analisis Data/ Pertanyaan
    1. Reaksi manakah yang berlangsung spontan ? Tuliskan persamaan reaksinya
    2. Jelaskan mengapa reaksi berlangsung spontan ?
    3. Apakah reaksi yang spontan pada pertanyaan 1 tersebut berlangsung eksoterm atau endoterm ?
    4. Buat Kesimpulan dari praktikum yang sudah dilaksanakan !

 

 

 

 

 

 

 

 

PRAKTIKUM KD.2  SEL VOLTA / SEL GALVANI

  1. JUDUL PRAKTIKUM : MERAKIT SEL VOLTA
  2. TUJUAN   :

–          Merakit Sel Volta atau Sel Galvani sederhana

–          Menentukan potensial reduksi dari sel volta yang dibuat

 

  1. ALAT DAN BAHAN
    1. Alat :

–          Gelas Kimia ( 2 buah )

–          Voltmeter

–          Kabel

–          Elektroda positif dan negatif

–          Jembatan garam ( gulungan kertas tisu dicelupkan ke larutan garam KNO3 )

  1. Bahan :

–          Larutan CuSO4 0,1 M

–          Larutan ZnSO4 0,1 M

–          Larutan Al2 (SO4)3  0,1 M

–          Logam zink

–          Logam tembaga

–          Logam Alumninium

 

  1. Cara Kerja :
    1. Ke dalam gelas kimia 1 masukan 50 ml larutan CuSO4 0,1 M,
    2. Ke dalam gelas kimia 2  masukan 50 ml larutan ZnSO4 0,1 M,
    3. Masukan kertas tisu yang sudah dicelupkan ke larutan garam KNO3
    4. Hubungkan kedua sel volta dengan kabel  pada elektrode dan disambungkan dengan voltmeter. Seperti tertera dalam gambar
    5. Baca dan catat angka yang tertera pada voltmeter

Tabel Pengamatan

No. Nama larutan Electrode

( + )

Electrode

( – )

Potensial reduksi ( volt )
1.        
2.        
3.        
4.        

 

  1. Analisis Data/ Pertanyaan
    1. Bagaimana terjadinya aliran electron ?
    2. Apakah fungsi jembatan garam ?
    3. Tuliskan reaksi yang berlangsung di anoda dan reaksi yang berlangsung di katoda ?
    4. Buat Kesimpulan dari praktikum yang sudah dilaksanakan

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s