Hubungan Kelarutan (s) dengan pH, Contoh Soal, Pembahasan, Kimia – Tingkat keasaman dan kebasaan larutan akan mempengaruhi kelarutan suatu senyawa. Larutan yang bersifat asam akan mudah larut dalam larutan yang bersifat basa, begitu pula sebaliknya. Lalu, adakah hubungan antara kelarutan senyawa dengan pH? Bagaimana kita dapat menghitung harga pHnya? Nah, temukan jawabannya dengan menyimak contoh soal berikut.
Contoh Soal 1 :
Berapa gram Mg(OH)2 yang dapat larut dalam 250 mL air, jika Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10–11? Tentukan juga pH larutan yang terbentuk. (Mr Mg(OH)2 = 58).
Penyelesaian:
Diketahui :
Volume air = 250 mL
Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10–11
Mr Mg(OH)2 = 58
Ditanyakan:
a). Massa Mg(OH)2.
b). pH larutan yang terbentuk.
Jawaban :
a). Jika suatu kristal Mg(OH)2 dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk kesetimbangan reaksi sebagai berikut.
|
Mg(OH)2(s)
|
D
|
Mg+2(aq)
|
+
|
2 OH–(aq)
|
|
s
|
s
|
2s
|
Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10–11
s =
s =
s = 2 x 10–4 mol.L–1.
Dengan demikian, Mg(OH)2 yang larut dalam 250 mL air adalah :
mol = 2 x 10–4 x (250/1.000) = = 5 x 10–4 mol.
gram = mol x Mr = 5 x 10–4 x 58 = 0,029 gram.
Jadi, massa Mg(OH)2 adalah 0,029 gram.
b). pH larutan yang terbentuk yaitu:
|
Mg(OH)2(s)
|
D
|
Mg+2(aq)
|
+
|
2 OH–(aq)
|
|
s
|
s
|
2s
|
||
|
2.10–4 mol.L–1
|
2.10–4 mol.L–1
|
2 x 2.10–4 mol.L–1
|
pOH = – log [OH–]
= – log (4 10–4)
= 4 – log 4
= 3,398.
pH = 14 – pOH
= 14 – 3,398
= 10,602.
Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 10,602.
Contoh Soal 2 :
Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 9. Berapa harga Ksp yang terbentuk pada suhu tersebut?
Penyelesaian:
Diketahui: pH larutan jenuh Mg(OH)2 = 9.
Ditanyakan : Ksp Mg(OH)2 = …. ?
Jawaban :
Reaksi yang tcrjadi yaitu:
Mg(OH)2(s) D Mg+2(aq) + 2OH–(aq)
pH= 14 – pOH
pOH = 14 – pH = 14 – 9 =5.
pOH = – log [OH–]
[OH–] = anti log -5 = 10-5 M.
Kelarutan (s) = 10-5 =
10-5 =
(10-5)3 = Ksp/4
Ksp = 4 x 10-15.
Jadi, Ksp Mg(OH)2 adalah 4 x 10-15.
Anda sekarang sudah mengetahui Hubungan Kelarutan (s) dengan pH. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Premono, S. A. Wardani, dan N. Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas XI. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.
